Question

【題目】根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為： ．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號；
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4 ， 該元素的名稱是；
（4）根據VSEPR模型，H3O+的空間構型為： ， 其中心原子的雜化類型為 ．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Si或S
（3）硒
（4）三角錐形；sp3
（5）1：2
【解析】解：（1）第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數最小的是鐵，原子核外有26個電子，其原子結構示意圖為 ，所以答案是： ；（2）3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，所以當另一個3p軌道上沒有電子，該原子是Si；一種是另一個3p軌道上充滿電子，該原子是S，所以答案是：Si或S；（3）原子的外圍電子排布是4s24p4 ， 說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數是34，所以是硒元素，所以答案是：硒；（4）根據VSEPR模型得，H3O+的價層電子對=3+ （6﹣1﹣3×1）=4，有1個孤電子對，所以是三角錐形；SO2的價層電子對=2+ （6﹣2×2）=3，雜化方式為sp3 ， 所以答案是：三角錐形；sp3；（5）體心立方晶胞中鐵原子個數=1+8× =2；面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數=6× +8× =4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比1：2，所以答案是：1：2．