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【題目】下列試劑需要保存在棕色玻璃瓶中的是

A. 濃硫酸B. 濃硝酸C. 濃鹽酸D. 稀硫酸

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故不選A；

B. 濃硝酸見光易分解，所以通常保存在棕色細口瓶中，故選B；

C. 濃鹽酸見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故不選C；

D. 稀硫酸見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故不選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.糖類是指含C、H、O三種元素的有機物
B.糖類物質的組成都符合通式Cm(H2O)n
C.動植物的生命活動都需要糖
D.分子中含一個官能團的糖稱為單糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJmol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJmol﹣1
酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是．
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為
（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ ．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO33H2O．
已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，發生“先產生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現象的是（　　）
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號；
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4 ，該元素的名稱是；
（4）根據VSEPR模型，H3O+的空間構型為：，其中心原子的雜化類型為．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為，該元素的符號是．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3 ，該化合物的空間構型為．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性高低，理由是．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3 ，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是．