Question

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數比為1:2。肼的分子式為_____________。1mol 的肼分子中含有的電子總數為______NA（NA為阿伏加德羅常數的值）。16g 肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下_______LN2中所含的氮原子數相等。

（2）在相同溫度和壓強下，體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____（填序號）。

A. N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內的氣體具有相同的分子數

C.兩容器內的氣體具有相同的原子數 D.兩容器內的氣體具有相同的質子數

（3）工業上用N2和O2在一定條件下合成NH3。該反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列關于該反應的說法正確的是____________。(填序號)。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反應中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反應中消耗N2和生成NH3的物質的量之比為14 :17

D.相同溫度和壓強下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的體積比為1: 3 :2

Answer 1

【答案】 N2H4 18 11.2 D AD

【解析】（1）本題考查分子式的確定、阿伏加德羅常數應用、物質的量計算，肼中N和H原子個數比為1：2，則肼的最簡式為NH2，肼的相對分子質量為32，令肼的分子式為(NH2)n，則有16n=32，解得n=2，即肼的分子式為N2H4；1mol肼中含有電子物質的量為18mol，即阿伏加德羅常數為18NA，16g肼中含有N原子物質的量為16×2/32mol=1mol，N2中含有1molN原子，需要N2的體積為1×22.4/2L=11.2L；（2）本題考查阿伏加德羅定律和推論，根據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，體積相同的氣體所含分子數相等，即兩種氣體的物質的量相等，A、根據阿伏加德羅定律，密度比等于其摩爾質量之比，N2和O2的密度之比為28：32=7：8，故A說法正確；B、溫度、壓強、體積相等，根據阿伏加德羅定律，兩種氣體分子數相等，故B說法正確；C、N2和O2物質的量相等，兩者都是雙原子分子，因此所含原子個數比為1：1，故C說法正確；D、N2中N的質子數為7，O2中O的質子數為8，根據上述分析，N2和O2物質的量相等，即N2和O2質子數之比為7：8，故D說法錯誤；（3）本題考查電子轉移數目和阿伏加德羅定律，A、N的質子數為7，H的質子數為1，則1molNH3中含有電子物質的量為10mol，故A正確；B、N的化合價由0價→－3價，化合價降低3價，因此每消耗1molN2得到電子物質的量為1×2×3mol=6mol，故B錯誤；C、根據反應方程式，消耗1molN2的同時生成2molNH3，即物質的量之比為1：2，故C錯誤；D、相同溫度、壓強下，體積比等于物質的量之比等于其化學計量數之比，即消耗N2、H2，生成NH3的體積比為1：3：2，故D正確。