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【題目】常溫常壓下，某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A. 乙醇發生還原反應

B. b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O=4OH-

C. 電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當外電路中有1.2 mol電子轉移時，能產生4.48 L CO2

【答案】C

【解析】A．由總反應式C2H5OH+302=2C02+3H20可知乙醇發生氧化反應，故A錯誤；B．b極能氧氣，為正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；C．原電電池工作時，電解液中的H+向正極移動，即由a極向b極遷移，故C正確；D．當外電路中有1.2mol電子轉移時，能產生0.2molCO2，在標準狀況下的體積為4.48 L，故D錯誤；答案為C。

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