Question

【題目】火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產物是_________，還原產物是__________。

（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數為___________個。

Answer 1

【答案】 N、S C S、KNO3 C CO2 N2、K2S 0.4NA或者2.408×1023

【解析】本題考查氧化還原反應中幾組概念、雙線橋表示電子轉移方向以及電子轉移數目，（1）氧化劑化合價降低，被還原，根據反應方程式，N的化合價由＋5價→0價，被還原，S的化合價由0價→－2價，化合價降低，被還原，因此被還原的元素是N和S，還原劑是化合價升高，被氧化，C的化合價由0價→＋4價，化合價升高，因此被氧化的元素是C，氧化劑是S和KNO3，還原劑是C，氧化產物是還原劑被氧化得到，因此氧化產物是CO2，還原產物是氧化劑被還原得到物質，因此還原產物是K2S和N2；（2）用雙線橋表示此反應轉移的方向和數目，即為；（3）轉移電子物質的量為0.1×4mol=0.4mol，即轉移電子個數為0.4NA或者2.408×1023。