Question

【題目】已知工業(yè)合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖1，所示下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖1可知，該逆反應(yīng)的活化能為(E+ΔH) kJ/mol

B. 圖2中L、X表示的物理量是溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)信息可判斷L1＞L2

C. 圖2中a、b、c三點(diǎn)中υ正最大的點(diǎn)是b

D. 圖2中a、b、c點(diǎn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：Ka=Kc<Kb

Answer 1

【答案】C

【解析】逆反應(yīng)的活化能可理解為形成新化學(xué)鍵放出的能量，由圖1可知，該反應(yīng)放熱ΔH<0，該逆反應(yīng)的活化能為(E－ΔH) kJ/mol，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以L1<L2，故B錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，圖2中a、b、c三點(diǎn)中b點(diǎn)溫度高、壓強(qiáng)大，所以υ正最大的點(diǎn)是b，故C正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、c溫度相同平衡常數(shù)相同，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以圖2中a、b、c點(diǎn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：Ka=Kc>Kb，故D錯(cuò)誤。