Question

【題目】實驗室配制500 mL 0．2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有： a．在天平上稱出14．2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；
c．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填編號）。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是、、。
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填編號）。 a．某同學觀察液面的情況如右圖所示
b．沒有進行上述操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠

Answer 1

【答案】
（1）abdce
（2）量筒；膠頭滴管；500 mL容量瓶
（3）ad
【解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。（2）配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。（3）根據c＝＝進行判斷。a．俯視使V減小，故使c偏高；b．未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c．V增大，故使c偏低；d．m增大，故使c偏高；e．無影響。
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．