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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)下列有機物中屬于脂肪烴的是________(填序號,下同),屬于芳香烴的是________,屬于苯的同系物的是________,屬于脂環烴的是________

(2)A的相對分子質量是106,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。當用FeBr3作催化劑時,能與溴反應,生成的一溴代物只有一種,則烴A的名稱是________,它生成一溴代物的化學方程式是___________________

【答案】③④⑥②⑤⑤③④對二甲苯

【解析】

(1)脂肪烴是指鏈狀烴,含有苯環的烴是芳香烴,不含苯環的環狀化合物是脂環烴,苯分子中的氫原子被烷烴基取代后的產物是苯的同系物。(2)A的相對分子質量是106,則分子中最大C原子數目為=8…10,可知A的分子式為C8H10,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,說明為苯的同系物,當用FeBr3作催化劑時,能與溴反應生成的一溴代物只有一種,則含有2個甲基且處于對位

(1)脂肪烴中只含C、H元素,為鏈烴基結構,只有⑥屬于脂肪烴;②⑤是含有苯環的碳氫化合物,屬于芳香烴;⑤的側鏈是烷基,只有一個苯環,符合通式CnH2n-6(n≥6),屬于苯的同系物;③④是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物,屬于脂環化合物。(2)A的相對分子質量是106,則分子中最大C原子數目為=8…10,可知A的分子式為C8H10,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,說明為苯的同系物,當用FeBr3作催化劑時,能與溴反應生成的一溴代物只有一種,則含有2個甲基且處于對位結構簡式為,名稱為對二甲苯,反應的化學方程式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于有氣體參加的反應,一定能使化學反應速率加快的因素是(

①擴大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內的壓強

A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:

(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”)

(2)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉化率比是___________

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(5)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

II.該反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生,下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發生了變化?

t1_____________________,t3_____________________,t4_____________________

(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是(_______

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,生產化學肥料等。

完成下列填空:

(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運動狀態不同的電子氮氣的電子式為______________;氨氣分子的空間構型是______________

(2)工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實現CON2的分離,反應的化學方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應的化學平衡常數表達式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______

吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

(3)消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動原理解釋其原因______________________________

II.為實現CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。

(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L CO2(標準狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________,該富液中的溶質是____________(填化學式),各離子的濃度關系正確的是_________

a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)

b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)

c.c(K+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

WR按原子個數比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________

(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學

),其電離方程式為_____________________________________

(3)MZ相比,非金屬性較強的是_____________(填元素名稱),請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發生氧化還原反應反應方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

請配平,當有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉移的個數為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究一溴環己烷()NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案:

甲:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。

乙:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發生了消去反應。

丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發生了消去反應。

其中正確的是( )

A. B. C. D. 上述實驗方案都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙環戊二烯()主要用于制醫藥,農藥,樹脂制品,常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是

A. 從煤的干餾產物中可分離出苯,甲苯等基本化工原料

B. 雙環戊二烯與藍烷()互為同分異構體

C. 雙環戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發生取代反應

D. 雙環戊一烯所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題:

(1)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產物,且該烴的一氯代物只有一種。

A的結構簡式為____________;名稱是________

A在一定條件下能發生加聚反應,寫出該反應的化學方程式_______________________

(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰,峰面積比為321,且無順反異構。寫出A的結構簡式:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某兩種氣態烴組成的混合物,取其2.24L(標準狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水.據此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3

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同步練習冊答案
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