【題目】為探究一溴環(huán)己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)藥物的用途不正確的是
A. 阿司匹林具有治療胃酸過(guò)多的作用
B. 青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能
C. 麻黃堿具有止咳平喘作用
D. 醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA
D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法的敘述中，不正確的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C.用溶解、過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和沙子
D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點(diǎn)④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①_______________，③_______________。
（2）提取碘的過(guò)程中，不能選擇乙醇作有機(jī)萃取劑的原因是_____________________。
（3）第③步時(shí)使用的主要玻璃儀器有_______________________。
（4）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在圖中，下層液體呈______色；他們打開(kāi)儀器下端的活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題
（1）3.01×1023個(gè)HNO3的物質(zhì)的量是_________
（2）HNO3的摩爾質(zhì)量是____________________；94.5g HNO3的物質(zhì)的量是_______________
（3）1.5NA個(gè)H2O中，H原子的物質(zhì)的量是__________
（4）6.02×1023個(gè)H2SO4分子中H+的質(zhì)量為___________
（5）9g NH4+中的原子數(shù)目是______________；電子數(shù)目是________________
（6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的個(gè)數(shù)___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積
②量取一定體積的濃硫酸
③溶解
④
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌
⑥定容、搖勻
⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。
（2）第④步實(shí)驗(yàn)的操作是_______________________________________________________
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）
A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶?jī)?nèi)___________________；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；
D．定容時(shí)俯視刻度線________________。
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