Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．常溫下將物質的量濃度相等的醋酸鈉、醋酸兩溶液等體積混合，混合后的溶液中，已知c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），則：c（Na⁺）＞c（CH₃COO）＞c（OH）＞c（H⁺）

B．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

C．常溫下，物質的量濃度和體積都相等的①Na₂SO₃②Na₂SO₄③NaHSO₄三種溶液中離子總數：①＜②＜③

D．常溫下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水電離出的c（H）：①＞③＞②

Answer 1

分析：該題綜合性強，較為全面的考察了選修四中水溶液中的離子平衡，難度較大．

解答：解：A、首先書寫該溶液的電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO）+c（OH），然后根據題干c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），推出醋酸的電離大于CH₃COO的水解，從而得出c（H⁺）＞c（OH），所以A錯．
B、同樣需要書寫電荷守恒式：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH），溶液呈中性，說明c（H⁺）=c（OH），從而推出C（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以B正確．
C、Na₂SO₃溶液中，因亞硫酸根離子的水解，導致離子一個變倆，所以離子總數最多．所以C錯．
D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均對水的電離起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D錯．
故選：B

點評：完成該類題目，除了扎實掌握水溶液中離子平衡的基礎知識外，還需掌握做題的技巧和方法，如電荷守恒式的靈活應用．