Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c （Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

B、相同條件下pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H⁺）：①＞②＞③

C、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③

D、0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c （Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析：A．溶液呈中性，c（OH^-）=c （H⁺），結合電荷守恒分析；
B．酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離；
C．等pH時①②中只有銨根離子水解，而③中氫離子抑制銨根離子水解；
D．醋酸鋇為Ba（CH₃COO）₂，水解的程度很小．

解答：解：A．溶液呈中性，c（OH^-）=c （H⁺），由電荷守恒可知混合溶液中c （Na⁺）=c（Cl^-），故A錯誤；
B．酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，則由水電離的c（H⁺）：①＞③＞②，故B錯誤；
C．pH時①②中只有銨根離子水解，而③中氫離子抑制銨根離子水解，則pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③，故C正確；
D．醋酸鋇為Ba（CH₃COO）₂，水解的程度很小，則c（CH₃COO^-）＞c （Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c （H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，注意電荷守恒及水解、電離的判斷，選項C為解答的難點，注意選項中水解平衡的抑制，題目難度中等．