Question

【題目】把19.2 g 的Cu放入體積為1L、濃度為1mol/L的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。求：

（1）生成的NO在標準狀況下的體積________；

（2）被還原的硝酸的質量_________；

（3）在反應剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，則還能溶解銅的最大質量為______

Answer 1

【答案】4.48L 12.6g 76.8g

【解析】

首先n=m/M計算出參加反應的Cu的物質的量，根據化學方程式計算。

19.2g Cu的物質的量為mol，n（HNO3）=1mol/L×1L=1mol；

（1）設產生的NO在標準狀況下的體積為V，則

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol 8mol 44.8L

0.3mol n（HNO3）參加反應 V

3mol：0.3mol=8mol：n（HNO3）參加反應=44.8L：V

解得n（HNO3）參加反應=0.8mol，V=4.48L

答案：4.48L

（2）由上面方程式可以看出，當有8mol硝酸參加反應時，有2molHNO3被還原，則0.8mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質的量為0.2mol，質量為：0.2mol×63g/mol=12.6g；

答案：12.6g

（3）根據N守恒，溶液中剩余NO3－的物質的量為：1mol/L×1L－0.2mol=0.8mol，足量稀硫酸可以提供足量的氫離子，因此溶解銅的質量取決于剩余硝酸根離子的物質的量，根據離子方程式計算；

3Cu+8H++2 NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

3mol 2mol

n（Cu） 0.8mol

3mol：n（Cu）=2mol：0.8mol，解得n（Cu）=1.2mol，質量為1.2mol×64g/mol=76.8g；

答案：76.8g