【題目】下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法正確的是
A.從E口逸出的氣體是 Cl2
B.每生成 22.4 L Cl2，同時(shí)產(chǎn)生2 mol NaOH
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸等試劑除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，
。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：a<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn)：b>d
C. x的電子式為：
D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。 回答下列問題：
（1）寫出下列各元素符號(hào)：C___________ E____________
（2）A和C形成的最簡單化合物的電子式為___________，A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。
（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol
BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol
試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號(hào)寫，下同)
______________________________________________________________。
利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成的燃料電池正逐步得到推廣，請寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH)：___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是
A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同
C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素
用字母表示
原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
請回答下列問題；
、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號(hào)
的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。
含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示
關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系
代表鹵素，下列說法錯(cuò)誤的是 ______ 。
A.
B.
C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：
制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。
A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 
過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 
氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
，f的最高價(jià)氧化物的水化物的
，使含
的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。
元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2 mL)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）。
②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______和______。
(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物質(zhì)的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。
③能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
A．v正(X)=v逆(X)
B．單位時(shí)間內(nèi)有2 mol X生成同時(shí)有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1
C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值
D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Pt1 附近的電極反應(yīng)式為 SO2+2H2O2e═2H2SO4
B.Pt2 附近的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e═2H2O
C.該電池放電時(shí)電子從 Pt1 電極經(jīng)過外電路流到 Pt2 電極
D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2 和 O2 的體積比為 2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容，某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖 1 為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 ________________。
（2）如圖 2，其他條件不變，將鹽橋換成彎曲的銅導(dǎo)線與石墨相連成 n 形后，如果電流計(jì)指針也能偏轉(zhuǎn)，則乙裝置中石墨(1)為 __________________________極， 乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ___________________________。
（3）在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時(shí)溶液的pH 為 ____________________________。
（4）以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe（OH）2，裝置如圖3所示。
①石墨Ⅱ電極上的電極反應(yīng)式為 __________________________。
②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．則下列說法中正確的是_。
a．X、Y 兩端都必須用鐵作電極
b．可以用 NaOH 溶液作為電解液
c．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
d．Y 端是電解池的陰極
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