Question

【題目】隨原子序數的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

請回答下列問題；

、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關于圖乙所示轉化關系代表鹵素，下列說法錯誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應用性極強，通過反應：制得．該反應中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應制氫氣 過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸 氟單質與水反應制氧氣

，f的最高價氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開始產生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______ 。

Answer 1

【答案】 C D 3

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素，據此來分析題目即可。

電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：，因此半徑最大的是；

工業上電解食鹽水生成氫氧化鈉，反應還生成氯氣與氫氣，離子方程式為：；

含f的兩種離子為、，二者在溶液中發生雙水解生成沉淀而不能大量共存，反應離子方程式為：，

化學鍵斷裂需要吸收能量，則，故A正確；

B.根據蓋斯定律可知：，故B正確；

C.F的非金屬性比氯的強，HF更穩定，破壞化學鍵需要的能量更多，故C錯誤；

D.F的非金屬性比氯的強，氟氣與氫氣化合比氯氣的容易，故D正確．

答案選C；

通過反應：制得HOF，該反應中水中O元素化合價升高，水是還原劑；

A.鈉與水反應制氫氣中水作氧化劑，故A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應制氧氣，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；

C.氯氣與水反應制次氯酸，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；

D.氟單質與水反應制氧氣，水是還原劑，故D正確．

答案選D；

的最高價氧化物的水化物為，，使含的離子的溶液開始產生沉淀，則，則，則；

元素e和g組成的簡單化合物B為，溶液中水解呈堿性，溶液中氫離子源于水解、水的電離，則，則溶液中離子濃度大小比較：。