Question

【題目】用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應I的離子反應方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B. 反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

C. 反應前溶液中c(Ce4+)一定等于反應后溶液中的c(Ce4+)

D. 反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子的總數一定保持不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據圖示可知反應I為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正確；

B.反應II的反應物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為 4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在該反應中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量的比為2：4=1：2，B正確；

C.反應前后溶液中n(Ce4+)的物質的量不變，但由于反應后溶液中水的物質的量增多，所以反應后溶液中c(Ce4+)減小，C錯誤；

D.由于反應前后各種元素的原子個數相等，根據Ce元素守恒可知反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子的總數不變，D正確；

故合理選項是C。