【題目】在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有____________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；
（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）D（6）T（7）
（8）
（9）CH2=CH－CH3 （10）
（11）2,2—二甲基丁烷
【答案】（7）與（11）或（8）與（11） （9）（10） （3）（4） （5）（6）
【解析】
結構相似、組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物；分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素組成的不同單質為同素異形體；同種元素的不同原子具有相同質子數、不同中子數，互為同位素；組成、結構均相同的為同種物質。
結構相似、組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物，則（7）與（11）或（8）與（11）互為同系物；分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，則（9）（10）互為同分異構體；同種元素組成的不同單質為同素異形體，則（3）（4）互為同素異形體；同種元素的不同原子具有相同質子數、不同中子數，互為同位素，則（5）（6）互為同位素；故答案為：（7）與（11）或（8）與（11）；（9）（10）；（3）（4）；（5）（6）。
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是
A.該能量轉化系統中的水也是可以循環的
B.燃料電池放電時的負極電極反應式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O
C.燃料電池放電時的正極電極反應式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D.燃料電池系統產生的能量實際上來自于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖b）。
（1）圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為___________,該C原子雜化方式是______；圖b中鍵角α_________鍵角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）
（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態與物質類別的對應關系：
(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為___________(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。
(2)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇________，反應的離子方程式為______________。
(3)某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題：
①寫出制取SO2的化學方程式：_______________。
②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為_____。
A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)
(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學反應方程式_______。
(5)工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是
A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥
D.定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發現液面低于刻度線，再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關說法正確的是
A．常溫下，Ksp=2x10-6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大
D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數為5x1018
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【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大，有關信息如下表：
X | 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分 |
Y | 地殼中含量位居第一位 |
Z | 短周期中，其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6 |
請用對應元素的化學符號或化學式回答下列問題：
(1)X在周期表中的位置為_________；X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．請寫出該氣態氫化物的電子式_________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法中正確的是________(填序號)。
a.原子半徑：Rb>I
b.RbM中含有共價鍵
c.氣態氫化物熱穩定性：M>I
d.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
(3)化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據此，寫出以上制取QX的熱化學方程式__________。
(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請寫出該反應的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：
(1)5 min后A的濃度__________________。
(2)B的平均反應速率為___________________。
(3)x的值為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇(C2H6O)的結構可能有兩種：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
關于確定其結構是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法，下列敘述中正確的是 ( )
A.1 mol乙醇與足量的鈉作用生成0.5 mol H2B.乙醇具有揮發性
C.1 mol乙醇完全燃燒時生成3 mol水D.乙醇可以制酒精飲料
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