【題目】石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖b）。
（1）圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為___________,該C原子雜化方式是______；圖b中鍵角α_________鍵角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）
（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號）。
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1
B. 所有氧原子都采取sp3雜化
C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵
D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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【題目】0.1mol某氣態鏈烴充分燃燒可以生成7.2克水。請據此回答以下問題：
（1）通過計算確定該烴的分子式可能為_____、______（可不填滿）。
（2）若經測定該烴存在支鏈，則該烴的結構簡式為________，其同分異構體有多種，寫出屬同類烴的所有同分異構體的結構簡式并命名（可不填滿）：
結構簡式：________名稱：________；
結構簡式：________名稱：________；
結構簡式：________名稱：________；
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【題目】已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+
O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1
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【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為
，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1 mol C單質從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；
(2)D元素在周期表中第______周期第______族；
(3)用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程_______________________；
(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是__________________；
(5)四種元素中，______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學方程式為________________。
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。
下列說法不正確的是（ ）
A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 丁：電池放電過程中，硫酸濃度不斷減少。
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應：A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 已達平衡狀態的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.B和C的物質的量濃度相等D.氣體的總物質的量
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【題目】在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有____________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；
（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）D（6）T（7）
（8）
（9）CH2=CH－CH3 （10）
（11）2,2—二甲基丁烷
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【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為 _______________________
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 ________________________
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） _________________________
（4）裝置B中冷水浴的作用為；_________裝置C的名稱為 ______________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：__________________________
（5）在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________
（6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
V．濃縮、結晶、分離，得到產品。
已知：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：______________________________________________________
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