【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1∶2∶3B. 1∶6∶9C. 1∶3∶3D. 1∶3∶6
【答案】B
【解析】
生成BaSO4沉淀的質量比為1：2：3，根據n=
可知：生成BaSO4的物質的量之比為1：2：3，然后利用Al2(SO4) 3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來計算。
由生成BaSO4沉淀的質量比為1：2：3，可知生成BaSO4的物質的量之比為1：2：3，設生成BaSO4的物質的量分別為a、2a、3a，
則由Al2(SO4)3～3BaSO4， n(BaSO4)=a，所以n[Al2(SO4)3]=
n(BaSO4)=
；
由ZnSO4～BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a，
由Na2SO4～BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，根據c=
，可知三種物質的濃度之比等于它們的物質的量之比，即為c[Al2(SO4)3]：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理選項是B。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷和鋅是重要的有色金屬，其單質及化合物被廣泛用于國民經濟各個領域。一種從有機廢催化劑中回收鈷和鋅的工藝流程如下：
已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。請回答：
(1)“煅燒”的目的為______________________________。
(2)“凈化”時，與KMnO4發生反應的所有離子方程式有_____________________________。
(3)“沉鈷”時，發生如下反應：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。所缺的化學方程式為______________________________；每生成1 molCo(OH)3，理論上消耗(NH4)2S2O8的物質的量為__________。
(4)Co(OH)3沉淀應依次用稀硫酸和水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(5)“沉鈷”時pH不能太高，其原因為______________________________；“沉鋅”時溫度不能太高，其原因為________________________________________。
(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g，煅燒后得到固體24.3g，將生成的氣體通過足量的濃硫酸，增重5.4g。則所得固體的化學式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L-1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A.石墨b是原電池的負極，乙中發生氧化反應
B.電池工作時，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動
C.甲燒杯中的電極反應式：
+5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O
D.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___________。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_______。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是______。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_______；
（4）指出裝置d可能存在的缺點________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02 mol氣體(標況)，無沉淀產生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據此，該同學得到的結論正確的是( )
A. 實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設計實驗驗證
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為____。
（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水；②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；
⑤容量瓶未經干燥使用；
其中引起所配溶液濃度偏高的有___(填序號，下同)，偏低的有____，無影響的有_____。
（3）為完成實驗所必須要的玻璃儀器有：____、____、____、____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2所含的化學鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式________________。
（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。
（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。
（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為_________，通入A單質的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com