Question

【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為_________，通入A單質的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Answer 1

【答案】（本小題14分，每空2分）（1）第三周期ⅥA族

（2）離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵) ； 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

（3）（4） S2－＋H2OHS－＋OH－；（5） O2＋4H＋＋4e－===2H2O ；減小。

【解析】

試題根據題意可知：A是H；B是O；C是Na；D是S。（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）C2B2是Na2O2；屬于離子化合物，在所含的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵；C2B2與A2B反應的離子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）元素B、C形成的簡單離子電子層結構相同，離子的核電荷數越大，離子半徑就越小。所以離子半徑較大的是O2-，其電子式是；（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽Na2S是強堿弱酸鹽，弱酸根離子S2-水解消耗水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，使水繼續電離，最終當溶液達到電離平衡時，c(H+)<c(OH-)，所以溶液顯堿性， pH>7，用離子方程式表示是S2－＋H2OHS－＋OH－；（5）以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X—NaOH、Y—H2SO4的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質H2、O2分別在兩電極上發生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O；通入A單質的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，由于c(OH-)不斷減小，所以溶液的pH會增大。