Question

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2	C
②	制氨氣	NH4Cl→NH3	B
③	制氯氣	HCl→Cl2	A或C

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是

Cl₂

（填氣體的化學式，下同．）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

NH₃

，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為

濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）

．
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為

66.7

mL（精確到0.1mL）
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為

ACFGH

．
A． 100mL量筒    B．托盤天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管       G．100mL燒杯      H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是

BC

（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C． 配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（5）若用排空氣法收集Cl₂，畫出收集裝置圖．

Answer 1

分析：（1）反應③氯元素化合價升高；反應①③為氧化還原反應，有電子的轉移，反應②為非氧化還原反應，無電子的轉移，實驗室用氯化銨和熟石灰制備；
（2）根據反應物的狀態和反應條件確定反應裝置；
（3）實驗室用H₂O₂制備氧氣，為固體和液體在不加熱條件下反應；
（4）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算；
②根據用液體物質配制一定質量分數的溶液步驟有：計算、量取、稀釋分析解答；
③容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液；
（5）氯氣的密度比空氣的大．

解答：解：（1）反應③氯元素化合價升高，必須加入氧化劑才能實現；反應①③為氧化還原反應，有電子的轉移，反應②為非氧化還原反應，無電子的轉移，實驗室用氯化銨和熟石灰制備，反應的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Cl₂；NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）反應①為液體不加熱制取氣體的裝置，故選C；反應②為固固加熱制取氣體的裝置，故選B；反應③為固液加熱或不加熱制取氣體，故選A或C，故答案為：

編號	發生裝置
①	C
②	B
③	A或C

；
（3）實驗室用H₂O₂制備氧氣，為固體和液體在不加熱條件下反應，如用制備氧氣的裝置制備氨氣，可用濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰），開用氫氧化鈉或生石灰或堿石灰吸水放熱的特點制備氨氣，故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）；
（4）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，故答案為：66.7；
②用12mol?L^-1的鹽酸配制8mol?L^-1的鹽酸100mL，所要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶．故答案為：ACFGH；
③容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC，故答案為：BC；
（5）氯氣的密度比空氣的大，應用向上排空氣法，氯氣有毒，應用氫氧化鈉溶液吸收，如圖：，
故答案為：；

點評：本題考查物質的制備、溶液的配制等基本實驗操作，題目難度不大，本題注意把握物質的性質，為解答該類題目的關鍵．