Question

（2010?濟南二模）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	氣體發生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2	D
②	制氨氣	NH4Cl→NH3	B
③	制氯氣	HCl→Cl2	A或D

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是

Cl₂

（填氣體的化學式．下同．）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是

NH₃

．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其編號填入上表中的空格中．
?
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為

濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）

．
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．?
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的

C

（填序號）

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

、

玻璃棒

．?
③若標定所配鹽酸的濃度是否準確，常采用的實驗方法名稱是

酸堿中和滴定

．
（5）若用排空氣法收集Cl₂，在下列方框內畫出氣體收集裝置圖．

Answer 1

分析：（1）依據三種氣體制備的試劑和變化分析，需要氧化劑的是制備氯氣；氨氣是堿性氣體；
（2）依據制備氣體的試劑狀態，反應條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇A；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇B；固體+液體不加熱制氣體裝置且隨時進行隨時停止的裝置選C；固體+液體不加熱制氣體的裝置為D；
（3）制備氧氣是利用分液漏斗滴入液體到固體發生的反應，所以用來制備氨氣可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉固體中發生反應制備；
（4）①提高配制的精確度，量取濃鹽酸可以用酸式滴定管量取；
②依據配制溶液的實驗步驟分析使用的儀器名稱；
③標定鹽酸溶液濃度用酸堿中和滴定；
（5）氯氣比空氣重，用向上排氣法收集，氯氣有毒需要連接尾氣吸收裝置；

解答：解：（1）利用過氧化氫分解制氧氣，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發生復分解反應制氨氣，利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣，所以需要氧化劑的是制備氯氣，其中氨氣是堿性氣體化合物，氧氣是中性氣體單質，氯氣是氧化性氣體單質；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復分解反應；
故答案為：Cl₂；  NH₃；
（2）依據制備氣體的試劑狀態，反應條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇A；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇B；固體+液體不加熱制氣體裝置且隨時進行隨時停止的裝置選C；固體+液體不加熱制氣體的裝置為D；過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇D，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發生復分解反應制氨氣，選擇B，利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇A，或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應制氯氣，選擇D；
故答案為：

（3）制備氧氣是利用分液漏斗滴入液體到固體發生的反應，所以用來制備氨氣可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉固體中發生反應制備；
故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）；
（4）①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用酸式滴定管堿性量取；
②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有溶解需要的燒杯，配制溶液用到的100ml的容量瓶，溶解和引流用到的玻璃棒，定容用到的膠頭滴管；
③若標定所配鹽酸的濃度是否準確，標定溶液的濃度 用 酸堿中和滴定實驗，能精確標定溶液的濃度；
故答案為：C； 100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；  酸堿中和滴定；
（5）用排空氣法收集Cl₂，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集，氯氣有毒需要連接尾氣吸收裝置，裝置圖為：
故答案為：；

點評：本題考查了實驗基本操作的分析應用，主要是氣體制備裝置選擇，配制溶液變質和儀器，收集氣體注意問題，題目難度中等．