【題目】C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質量可能是（ ）
A.28
B.30
C.38
D.40
【答案】BC
【解析】解：按照題目所給C8H18的裂化產物考慮，C8H18裂化可能發生的反應共有以下幾種：
①C8H18→C4H8+C3H6+CH4
②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6
③C8H18→2C3H6+C2H6
④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4
⑤C8H18→3C2H4+C2H6
以上反應①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合氣體；④、⑤反應是1molC8H18裂化生成4mol混合氣體．要得到題目所述的混合氣體，按①、②、③反應就可以實現；但是按④、⑤反應并不能得到題目所述的混合氣體，至少需要①、②中的一個反應參與或者共同參與，③也有可能同時參與．
這樣1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質的量為：3mol≤n＜4mol，所以混合氣體的平均摩爾質量 
＜ 
≤ 
，
即28.5g/mol＜ ≤38g/mol．所以平均相對分子質量為：28.5＜ 
≤38．
故選B、C．
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【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（ ） 
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點的KW值比b點的KW值大
D.a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請寫出此反應的熱化學方程式：___________。
（2）N2O5 在一定條件下可發生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為 P0，第 2.00min 時體系壓強為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內用 NO2 表示的該反應的平均反應速率為_________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________（填字母序號）。
a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對分子質量為 43.2，且保持不變
（3）平衡常數 Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質的量分數，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質的量分數)。
N2O4 與 NO2 轉換的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反應中，正反應速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。
（4）下圖是密閉反應器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應達到平衡時，混合物中 NH3 的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
①曲線 a 對應的溫度是________。
②M 點對應的 H2 的轉化率是___________。
（5）工業上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）
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【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 
，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質分子中OH的個數可能為（ ）
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a
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【題目】下列有關化學實驗不能達到目的是（ ）
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵 
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣
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【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生下列反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）反應中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____
（2）該反應的平衡常數表達式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動，平衡常數 K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。
（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達到平衡狀態，說明反應溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分數的比較還可以說明該反應是______熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時，正反應速率______逆反應速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。
（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態。
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