【題目】標準狀況下呈液態的物質為
A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加過程中，溶液中-lgc（Cu2+）與 Na2S 溶液體積（V）的關系如右下圖所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。下列有關說法不正確的是
A. a、b、c 三點中，水的電離程度最大的為 b 點
B. Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）
C. 該溫度下 Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2
D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀
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【題目】C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質量可能是（ �。�
A.28
B.30
C.38
D.40
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【題目】下列有關元素周期表的說法不正確的是（ ）
A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體
B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C.第17列的第一種元素的原子序數為9
D.短周期中能與強堿反應產生H2的金屬元素位于第ⅣA族
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題。
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:
則M、N相比, 較穩定的是____。
（2）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)
2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________
（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________
（4）根據下列熱化學方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為________
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【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應
B. 油脂是油和脂肪的統稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機物
一定條件下能和6molNaOH反應
D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物可能結構有6種
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【題目】下列實驗過程中，溶液的pH大于7的是
A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
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【題目】原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導線．
（1）①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素． 
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 ．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ， 其原因是 ．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是（填序號）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ． 通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為 ．
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【題目】溫度700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數據見表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（ ）
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
C.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
D.700℃時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時該反應v（正）＜v（逆）
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