Question

【題目】某溫度下重水（D2O）的離子積常數為1.6×10﹣15 ， 像定義pH一樣來規定pD=﹣lg c（D+），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式 ．
②該溫度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD= ．

Answer 1

【答案】D2O?D++OD﹣；7.4；12.8
【解析】解：①重水是弱電解質，不能完全電離，即D2OD++OD﹣ ， 所以答案是：D2OD++OD﹣；②中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D2O）的離子積為c（D+）c（OD﹣）=1.6×10﹣15 ， 則c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2=7.4；所以答案是：7.4；③在1LD2O中溶解0.01mol NaOH（設溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的離子積為c（D+）c（OH﹣）=1.6×10﹣15 ， c（D+）= =1.6×10﹣13 ， 與pD=12.8，所以答案是：12.8．