【題目】下列說法正確的是
A. 鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火
B. 現代化學分析測試中,常借助一些儀器來分析化學物質的組成。如用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素
C. 生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅轉化為銅
D. 二氧化硅的化學性質不活潑,能與強堿反應,不與任何酸反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH4+) 減小
B. 相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB 的酸性比HA 的酸性強
C. 工業電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應
D. 在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，則Ksp（AgCl）
Ksp（Ag2CrO4）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。錯誤的是
A. 甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小
B. 乙同學說： NaHCO3不是純堿
C. 丙同學說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨
D. 丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳
【答案】C
【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol OH－ 含有的電子數目為 NA
B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數目為 NA
C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數目為 1.5NA
D. 24 克 O3 中氧原子的數目為 1.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。
已知：物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水
請回答：
(1)Ⅰ中發生反應的化學方程式為______________________。如是氧化還原反應，在方程式中用單線橋標記電子轉移：_________________________。如不是此步略。
(2)寫出步驟Ⅰ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：_____________________。
(3)廢渣中的主要成分除了LiF外，還有____________________。
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________________。
(5)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4. 82 |
890～920 | 4.5 |
經測定，加熱到210℃時，固體物質的化學式為__________________。加熱到210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是_________________________。溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾是對空氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化學煙霧的罪魁禍首之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一種無害氣體。
(1)懸浮顆粒物可用高壓電除去，利用了________________現象。
(2)實驗室制備氨氣的原理：_________________________(用化學方程式表示)。反應發生、氣體收集和尾氣處理的裝置依次為_______(填序號)。
(3)實驗室也可采用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內可選用______________(填序號)。
A.NaOH固體 B.無水氯化鈣 C.二氧化硅 D.堿石灰
(4)按下圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_____________________，原因是______________________，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋寒2，B瓶中的現象是_____________________________。
(5)請寫出NH3與NO2反應的化學方程式：_______________________。該反應中每生成1nolN2轉移的電子數____________________(結果保留1位小數)。
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【題目】某溫度下重水（D2O）的離子積常數為1.6×10﹣15 ， 像定義pH一樣來規定pD=﹣lg c（D+），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式 ．
②該溫度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物的相對分子質量為58，請回答：
（1）若該有機物為烴，且含有支鏈，則其名稱為 ．
（2）若為結構中只含1個﹣CH3和一個官能團的含氧衍生物，則官能團的名稱為 ．
（3）若為結構中有2個﹣CH3含氧衍生物，則可能的結構簡式為 ．
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