Question

【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為（ ）

A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

電解0.2LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，

兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，

所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，則溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=0.5mol/L。

答案選D。