Question

【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。

（1）實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學平衡移動原理簡述原因_______________________________________________________________。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液導電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出二者反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動 < 先增強后減弱 NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O

【解析】

(1)、在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動，所以實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，故答案為在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動；

(2)、甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。故答案為：<；

(3)、氨水為弱電解質(zhì)，開始導電性不強，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，故答案為：先增強后減弱， NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O。