Question

【題目】為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2 △H＜0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)證明 。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有 。

Answer 1

【答案】（1）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

（2）生成黃色沉淀，溶液顏色變淺 反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）逆反應(yīng)方向 不能 為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照

（4）溶液顏色變得比ⅲ更淺

（5）加熱（加入濃碘水）

【解析】

試題分析：本實(shí)驗(yàn)的目的是探討可逆反應(yīng) 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2 △H＜0中濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，即反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ中為Ag+與I－的反應(yīng)，現(xiàn)象是生成黃色沉淀，溶液顏色變淺。證明反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；ⅲ的溶液變淺，并不能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)榧铀�稀釋，使溶液中各離子濃度降低；ⅲ的目的是為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。

（5）若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有加熱或者加入濃碘水。