【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是（ ）
A. 正極反應式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O
B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
C. 處理1molCr2O72-時有6molH+從交換膜左側向右側遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
【答案】C
【解析】
A、根據工作原理，電解質環境為H＋，根據原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，故A說法正確；B、根據選項A的分析，消耗H＋，N極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，消耗1molCr2O72－時，從交換膜左側向右側遷移至少有14molH＋，故C說法錯誤；D、根據右邊的圖，當Cr2O72－濃度大時去除率變為0，Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故D說法正確。
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。
(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：
①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。
②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
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【題目】聚合物
（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉化路線如下：
已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO 
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4
R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
（R代表烴基或氫原子）
（1）E所含的官能團名稱是_____。
（2）N的名稱是_____。
（3）②的反應類型是_____。
（4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。
（5）X的結構簡式是_____。
（6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有_____種。
①屬于芳香類化合物且苯環上只有兩個側鏈
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環上的一氯代物只有兩種
其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為_____（寫出其中一種即可）。
（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。
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【題目】下列圖像符合題意的是
A. 在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液
B. 在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸
C. 在氫氧化鈉溶液中通入氯氣
D. 在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液
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【題目】稠環芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊所構成的多環有機化合物。常見的稠環芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為
下列說法不正確的是（ ）
A. 萘與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質均能發生加成反應、取代反應
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【題目】（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為________。
（2）2-巰基煙酸(
)水溶性優于2–巰基煙酸氧釩配合物(
)的原因是___________________________________________________________________。
（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”,下列物質中存在“離域π鍵”的是________。
A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2
（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子雜化軌道類型有________，σ鍵與π鍵數目之比為________。
（5）氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如左下圖)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標參數A為(0,0,0),D為（
,,0）,則E原子的坐標參數為________。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(
=1.732)。
②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為
a2,a為邊長)
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【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )
A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B. 反應的過程中產生的白色沉淀為CaCO3
C. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解
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【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)
(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率_________
(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率________
(3)保持容器內壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率______
(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率______
(5)提高起始的反應溫度，反應速率___________
(6)830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=_________
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：
(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。
①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。
③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是___________。
(2)粗略測定生成ClO2的量
實驗步驟如下：
a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。
b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點的現象是_____________。
②進入裝置D中的ClO2質量為_______，與C中ClO2的理論產量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。
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