Question

【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率_________

(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率________

(3)保持容器內壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率______

(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率______

(5)提高起始的反應溫度，反應速率___________

(6)830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=_________

Answer 1

【答案】加快 不變 減慢 不變 加快 1

【解析】

(1)根據濃度影響反應速率解答。

(2)向反應容器中加入1molN2(N2不參加反應)，分析容積不變時，參加反應的各組分的濃度是否變化，根據濃度影響反應速率解答。

(3)向反應容器中加入1molN2(N2不參加反應)，分析壓強不變時，參加反應的各組分的濃度是否變化，根據濃度影響反應速率解答。

(4)恒溫恒壓下成比例增大反應物的物質的量時，分析濃度是否變化，根據濃度影響反應速率解答。

(5)根據溫度影響反應速率解答。

(6)利用“三段式”計算各組分平衡濃度，再代入平衡常數表達式中計算。

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應物濃度增大，反應速率增大，因此，本題正確答案是：加快；

(2)保持容器體積不變，向其中加入1mol N2，參加反應物的物質的濃度不變，則反應速率不變，因此，本題正確答案是：不變；

(3)保持容器內壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，容器體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減慢，因此，本題正確答案是：減慢；

(4)保持容器壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2蒸氣，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，因此，本題正確答案是：不變；

(5)升高溫度，單位體積內活化分子的百分數增大，反應速率加快，因此，本題正確答案是：加快；

(6)830K時，起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則CO轉化的濃度為1.2molL-1，

所以反應的平衡常數K===1，因此，本題正確答案是：1．