Question

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下：
① CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3　kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，增大壓強(qiáng)平衡不移動
B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應(yīng)①前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，平衡不移動，故A正確；B．平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，注意固體和純液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，故B正確；
C．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①是主反應(yīng)，反應(yīng)②③是副反應(yīng)，故C錯誤；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析，① CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
①×4+②+③×2得到：2CaSO4（s）+7CO（g）CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）△H=﹣151.1KJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．