Question

【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，水電離產生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C.c點，兩溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，抑制水電離，所以b點水電離產生的c（H+）＜10﹣7mol/L，故B正確；
C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4 ， 因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；
D．a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4 ， 水和硫酸鈉溶液都呈中性，
故D正確；
故選C．