狠狠干狠狠操视频,日韩欧美中文字幕一区二区,一本色道综合久久欧美日韩精品

反應P(g)+Q(g)

M(g)+N(s) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動	B．加入催化劑，M的產率增大
C．增大c(P)，P的轉化率增大	D．降低溫度，Q的轉化率增大

試題分析：A、正向是體積減小的方向，因此減小容器的體積，相當于增大壓強，那么平衡正向移動，錯誤；B、加入催化劑，平衡不移動，產率不變，改變的僅僅是反應速率，錯誤；C、增大P的濃度，平衡正向移動，但是P的轉化率減小，錯誤；D、降低溫度，平衡正向移動，Q的轉化率增大，正確。

練習冊系列答案

貴州專版寒假作業吉林人民出版社系列答案

假期作業寒假成長樂園中國少年兒童出版社系列答案

優加學案中考真題詳解匯編系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)

C(g)
（1）能說明上述反應達到平衡狀態的是（選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應平衡常數K的表達式：K= 。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P₁         P₂，正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應的影響：L（s）＋G（g）

2R（g）△H＞0，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量	B．G的轉化率
C．平衡時，混合氣中G的百分含量	D．L的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發生反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

下列說法正確的是
A．2 c₁＞c₃ B．a + b=92.4 C．2P₁＜P₃ D．α₁ +α₃=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
（1）一定條件下，Fe與CO₂可發生反應：
2Fe(s)+3CO₂(g)

Fe₂O₃(s)+3CO(g)
該反應的平衡常數(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應的平衡常數K=______。（填表達式）
②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO₂) 增大的是 (填標號)。

A．升高溫度	B．增大壓強
C．充入一定量CO	D．再加一些鐵粉

（2）圖1裝置發生反應的離子方程式為。

（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為                                     。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號）。
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反應的平衡常數表達式為K=          。由上表數據判斷，該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H₂)=1.4mol/L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H_２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數據	C(CH₃OH)/(mol/L)	c₁	c₂	c₃
	體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉化率	α₁	α₂	α₃

下列分析正確的是。（填序號）
A．2c₁＜c₃B．2 p₁＜p₃ C．|a|＋|b|＝90.8 D．α₁＋α₃＞1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H₂S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應_：H₂(g)＋S(s)

H₂S(g) △H=＋21．6kJ·mol^－1。反應達到平衡時H₂、S、H₂S的物質的量均為3 mol，則380 K時該反應的化學平衡常數為______；下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。

(2)在反應I中發生的化學反應為______。
(3)研究發現反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕，其負
極為______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H₁=－2．5akJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)  △H₂=－5akJ·mol^－1
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=－6akJ·mol^－1
則反應II的熱化學方程式為_____
(4)已知H₂S₂O₃的K₁=2．2×10^-1、K₂=2．8×10^-2。Na₂S₂O₃水溶液呈______性，該溶液中電荷守恒式為_____                                                       ；反應IY的反應類型為______         ；該反應______(填“能”或“不能”）說明FeS溶解性強于FeS₂O₃
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產中用 CuSO₄溶液“脫硫(H₂S)”，其中涉及的離子方程式為
__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答
I．根據下表所示化學反應與數據關系回答下列問題：

（1）反應①是（填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據反應①與②可推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃= （用K₁、K₂表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，若t₂時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l％的CH₃COOH分子發生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是      （填字母編號）。

（3）25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數為1．75×10^-5，現將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站