【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是
A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同
【答案】A
【解析】A項，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3較NaHCO3易溶，故A正確；B項，NaHCO3受熱易分解，要證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，如圖內(nèi)管中應(yīng)盛NaHCO3，外管中應(yīng)盛Na2CO3，故B錯誤；C項，澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯誤；D項，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2質(zhì)量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，Na2CO3較大，所以相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，與足量鹽酸作用時，Na2CO3放出CO2少，故D錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）
A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5
B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D. d點水的電離程度大于c點
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號）：
a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；
c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：①Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為____________________________________。
（2）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。
①實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。
②右圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比(
)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：____________________________________ 。
③在D=80的條件下，取20mL含四價鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑(HA)2，充分振蕩，靜置，水層中c(CeSO42+)=_________。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作用與下列反應(yīng)中H2O2的作用相同的是____________。
A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水
C.H2O2和CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu
（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為______________，
(已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。
（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質(zhì)均不反應(yīng)，Ce3+為無色)，用bmol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ %；下列選項可能使測定結(jié)果偏低的是__________。
A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)
B.滴定時錐形瓶內(nèi)溶液變紅就立即停止滴定
C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡
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【題目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. X=20
B. b點時溶液的POH=PH
C. a,b,d三點NH3·H2O的電離常數(shù): K(b)>K(d)>K(a)
D. c點對應(yīng)的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調(diào)味品，B 是最常見的無色液體，X、Y是兩種常見的金屬單質(zhì)。D、E、F為氣體，且 E為黃綠色，F能使品紅溶液褪色，E 與 F 以等物質(zhì)的量反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)F的化學(xué)式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________（用離子符號表示）。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為________________________________。
(4)請補充完整檢驗H中陽離子的實驗方案：取少量H中的溶液于試管中，_____________
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【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
A.試液最終變?yōu)榧t色
B.試液不變色
C.試液直接褪為無色
D.試液先變紅，后褪色
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