Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調味品，B 是最常見的無色液體，X、Y是兩種常見的金屬單質。D、E、F為氣體，且 E為黃綠色，F能使品紅溶液褪色，E 與 F 以等物質的量反應。請回答下列問題：

(1)F的化學式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________（用離子符號表示）。

(2)反應②的化學方程式為___________________。

(3)反應③的離子方程式為________________________________。

(4)請補充完整檢驗H中陽離子的實驗方案：取少量H中的溶液于試管中，_____________

Answer 1

【答案】SO2 H+、Cl-、SO42- 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 先加KSCN溶液，無現象，再加氯水，溶液變紅，H溶液中含Fe2+

【解析】

A 是生活中一種常見的調味品，A是NaCl；B 是最常見的無色液體是H2O；電解飽和食鹽水生成NaOH，Cl2和H2，E為黃綠色氣體是Cl2，D是H2，C是NaOH，F能使品紅溶液褪色，是SO2，X是金屬單質能和C反應，故X是Al，、Y是Fe，G是HCl和H2SO4的混合物，H中含Fe2+，I中含中Fe3+。

（1）F的化學式是SO2，SO2、Cl2和水反應生成鹽酸和硫酸，溶液 G 中含有的主要離子為：H+、Cl-、SO42-，故答案為：SO2；H+、Cl-、SO42-。

（2）反應②是鋁和氫氧化鈉的反應，化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑， 故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。

（3）反應③是Cl2和Fe2+的反應，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 。

（4）檢驗Fe2+的方法是：先加KSCN溶液，無現象，再加氯水，溶液變紅，H溶液中含Fe2+，故答案為：先加KSCN溶液，無現象，再加氯水，溶液變紅，H溶液中含Fe2+