【題目】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）
A. c(HCOO－)＞c(Na＋) B. c(HCOO－)＜c(Na＋)
C. c(HCOO－)=c(Na＋) D. 無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．
（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號(hào)。下同)，乙條件可能是 。
①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒容條件下，升高溫度
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X______________，B______________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G＋H→A＋F：_______________________________。
②C＋D→E：__________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G＋Cu→E：___________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 
aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是
A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q ＞0
C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是
A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
B．久置的KI溶液呈黃色
C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色
D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：
試回答下列問題：
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；
(6)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；
(7)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是（ ）
A．碳酸鈣分解
B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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