【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指（ ）
A.反應物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質B的百分含量
C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質量
【答案】D
【解析】
由C的百分含量－時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x，在相同壓強下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，則
A．由C的百分含量－時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的百分含量減小，與圖象不符，選項A錯誤；
B．由C的百分含量－時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的百分含量減小，與圖象不符，選項B錯誤
C．由于反應容器的體積不變，氣體的質量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，選項C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則混合氣體的物質的量增多，質量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質量減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質量增大，與圖象向符合，選項D正確。
答案選D。
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率
C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是( )
A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存
B.常溫下，
的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl－、NO3－、Fe2+
C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq)
CaCO3(s) + SO42－(aq)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：
（1）已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常數K＝25，則在450℃時，2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數為___。
（2）A中的試劑是___。
（3）在實驗過程中不必持續加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于___。
（4）請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1
常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2＋＋ SO
＝ BaSO4↓
C.濃硫酸與銅反應：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑
D.石灰石與稀醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.用
溶液和
溶液反應制取
固體
B.加熱蒸發
溶液制取固體
C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕
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