Question

【題目】（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

_______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

_______兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為_____。

②涉及到的化學(xué)方程式是____。

③證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

（Ⅱ）反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：___，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為____L。

Answer 1

【答案】A D FeCl3 FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體 3:2 4.48

【解析】

（Ⅰ）（1）氫氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；二氧化碳為氧化物，與水反應(yīng)后所得的溶液可電離出離子可導(dǎo)電，但不是自身電離，不是電解質(zhì)；氧化鈉為氧化物，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；氯化鈉屬于鹽，其水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；氯化鐵屬于鹽，其水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則都不是電解質(zhì)的為A，都屬于鹽的為D，

故答案為：A；D；

（2）①氫氧化鐵膠體的制備的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，物質(zhì)M為FeCl3，

故答案為：FeCl3；

②涉及到的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl

答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；

③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用此性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)z體，方法為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體，

故答案為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體；

（3）由銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式可知：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合價(jià)降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO3是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素的Cu元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，在參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2；生成NO的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是6mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案為：3:2；4.48。