【題目】認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（ ）
A. 將40gNaOH溶解于1L水中
B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。
請回答：
(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。
將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。
①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時吸收的熱量)
②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內(nèi)該反應速率v(H2O)=___________。
③根據(jù)圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。
催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質(zhì)的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)(
)與溫度(T)的關系如圖2所示。
①T0℃時，CO的體積分數(shù)最大的原因為_________________________________。
②若T0℃時，容器內(nèi)起始壓強為p0，CO的平衡體積分數(shù)為10%，則反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
B | Cl2(HCl) | 飽和食鹽水 | 蒸餾 |
C | 乙醇（水） | CaO | 蒸餾 |
D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁達爾效應在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達爾效應的是( )
A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中
B.霧天時，打開汽車霧燈
C.日光從窗隙射入暗室
D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是
mol
C. W g該原子中含有
個該原子 D. 由已知信息可得：NA=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。
（2）實驗測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應情況，過程如下圖所示：
將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
(1)X氣體是______ (填化學式)，證據(jù)是________。
(2)實驗中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學方程式_____。
(3)甲同學對產(chǎn)生的氣體原因提出假設并設計方案：
假設1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假設2：H+還原反應速率大于NO3-的還原反應速率
I. 驗證假設1：可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應，依據(jù) ____________ ，則假設1不成立。
II. 驗證假設2：改變條件重復上圖過程實驗，結(jié)果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)
序號 | 反應溫度 | 實驗結(jié)果 |
a | 40oC | 溶液淺綠色，收集氣體為3.4mL |
b | 60oC | 溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL |
上表實驗結(jié)果_____(填“能”或“否”)判斷假設2成立。由實驗數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對鐵粉與硝酸反應時對生成X體積的影響的原因___________。
(4)常溫下(20℃)，乙同學改用3mol·L–1 HNO3 進行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關結(jié)論正確的是______ 。
a. 該實驗產(chǎn)生的無色氣體只有NO
b. 若改用濃硝酸時，反應會更劇烈還原產(chǎn)物為NO2
c. 硝酸的濃度不同時，其主要還原產(chǎn)物不同
(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
熱裂解反應CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1
脫酸基反應CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1
（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_________________________________。
（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關系如圖：
①約650℃之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時______________________。
②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學方程式表示：_________________________________。
（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa，熱裂解反應消耗乙酸20%，脫酸基反應消耗乙酸60%，乙酸體積分數(shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù))；脫酸基反應的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里。下列說法正確的是（ ）
A. 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
B. 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少
C. 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大
D. 兩支試管里剩余的固體都增多
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