溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
可逆反應：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據圖回答：
(1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：
③ 增大容器的體積：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發生反應:3A(g)+B(g)
2C(g),在最初2 s內,消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有 mol A,此時C的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應放出氣體總體積的
所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
(5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
(6)計算H2O2的初始物質的量濃度____________________
(7)求反應到2 min時，H2O2的質量分數_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(創新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
H4SiO4(aq) ΔH查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g) △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g) △H3="+482.2" kJ·mol－1
則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：
① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系的壓強保持不變 b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3 d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數kA kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為 %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因 （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為 mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為 ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發生如下反應：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），其中△H < 0 ，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示：
（1）平衡時SO2轉化率為 （計算結果精確至1%）；
（2）該條件下反應的平衡常數為 （保留三位有效數字）；
（3）討論溫度對該反應中SO2轉化率的影響 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為_____。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________；
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。
| A．c（H2）減小 |
| B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| C．CH3OH的物質的量增加 |
D．重新平衡時 減小 |
CO（g）＋2H2（g），此反應能自發進行的原因是：___。
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