Question

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：                      
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：                       
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：               
③ 增大容器的體積：               

Answer 1

（1）3X+Y2Z(不寫可逆符號不給分)
（2）0.075mol?L^-1?min^-1
（3）A
（4）①減小②增大③減小

解析試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應物，物質的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質的量比是3:1:2，所以該反應的化學方程式為：3X+Y2Z
（2）X的濃度減少0.3mol/2L="0.15mol/L," 所以反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為0.15mol/L/2min=0.075mol?L^-1?min^-1
(3)A、該反應是氣體的物質的量減小的反應，當達到化學平衡時，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，正確；B、反應在任何時刻都有單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z，不能判定是否達化學平衡狀態，錯誤；C、任何化學反應都遵循質量守恒定律，錯誤，答案選A。
（4）根據條件對反應速率的影響，①降低溫度，反應速率減小；②增大反應物的濃度，反應速率增大；③增大容器的體積相當于減小壓強，反應速率減小。
考點：考查化學方程式的推導，反應速率的計算，化學平衡狀態的判斷，條件對反應速率的影響