Question

【題目】在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量( )

A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

銅與混合酸反應的實質是離子之間的反應，利用離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O進行計算。

銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體。題中混合溶液中含H+物質的量為：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.08mol H+，6.4g銅的物質的量為＝0.1mol，根據離子方程計量數的關系，3Cu～8H+～2NO，0.08mol氫離子完全反應，消耗的銅物質的量為0.03mol，硝酸根的物質的量是0.02mol，顯然銅和硝酸根過量，氫離子完全反應，生成的NO氣體由氫離子的物質的量計算得出，氣體物質的量為0.02mol。答案選B。