【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
【答案】D
【解析】
試題分析：A．衡常數只與溫度有關，溫度不變，對同一反應平衡常數不變，故A正確； B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為：23.15×2/92.6=0.5mol
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始（mol）： 1 3 0
轉化（mol）： 0.25 0.75 0.5
平衡（mol）： 0.75 2.25 0.5
可知平衡時①容器中N2、H2和NH3的物質的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中N2、H2和NH3的物質的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，兩個容器中NH3的體積分數相等, B正確；若容器①體積為0.25L變為0.5 L，該過程相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，逆反應方向移動，放出熱量減少，故D錯誤．
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【題目】下列有關物質的分類正確的是
A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均屬于酸
B. NO、CO、NO2均屬于酸性氧化物
C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均屬于鹽
D. H2S、HCl、NH3均屬于電解質
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【題目】下列化學反應中，屬于吸熱反應的是
A. 木炭燃燒反應 B. 稀硫酸與燒堿反應
C. 生石灰與水反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體
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【題目】下列實驗裝置圖與對應的現象或結論的敘述均正確的是（ ）
A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
B．裝置②：持續通入CO2氣體，先出現白色沉淀，后變澄清
C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3
D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
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【題目】下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是
A．Q、T兩元素的氫化物的穩定性為HnT<HnQ
B．L、R的單質與鹽酸反應速率為R>L
C．M與T形成的化合物有兩性
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等
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【題目】下列說法中正確的是
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化[來源
B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，ΔH<0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 （ ）
A. 該溶液中，H＋、NH
、SO
、I－可以大量共存
B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO
、NH
可以大量共存
C. 該溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO
可以大量共存
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D．電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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