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【題目】配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過程中，肯定不需用到的儀器是（）
A.容量瓶
B.膠頭滴管
C.燒瓶
D.玻璃棒

【答案】C
【解析】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，量筒可用可不用，故不需要的儀器為燒瓶，故選C．

練習冊系列答案

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【題目】下列物質屬于鹽的是

A. Al2O3 B. NaOH C. NH4Cl D. HCl

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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（）

A．纖維素油脂 B．蛋白質烴類 C．淀粉油脂 D．蛋白質油脂

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【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用．

（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，0.1mol燃料完全燃燒釋放出的能量為255kJ，請寫出該反應的熱化學方程式__ ；

（2）298K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應2NO2（g）N2O4（g）△H=-a kJmol-1 （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．

① 298k時，該反應的平衡常數為___________；②若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）_ _V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示。下列說法正確的是___________

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B=C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．現向100mL 0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，①水的電離程度最大的是___________，②其溶液中c（OH-）的數值最接近NH3H2O的電離常數K數值的是___________。

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【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	N2	H2	NH3	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q