Question

【題目】室溫下，向20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5，鄰苯二甲酸為弱酸。下列說法不正確的是( )

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL 時，pH約為1.5

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可以較準確得到NaOH標準溶液的消耗體積，減小實驗誤差，故A正確；

B. 用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后，必需用待取液潤洗，否則會稀釋鹽酸溶液，導致所測結果偏低，故B正確；

C. 鄰苯二甲酸氫鈉與NaOH溶液恰好反應生成鄰苯二甲酸鈉，由鄰苯二甲酸為弱酸可知鄰苯二甲酸鈉溶液呈堿性，則用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度時應采用酚酞為指示劑，選用甲基橙會使所測結果偏低，故C錯誤；

D. V(NaOH)=10.00mL 時，鹽酸過量，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液pH=1+lg3=1.5，故D正確；

故選C。