【題目】有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是
A.A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
B.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D.根據(jù)圖示可推知D為苯酚
【答案】D
【解析】
B能和二氧化碳、水反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度是5，則A中還含有一個(gè)不飽和鍵，A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，結(jié)合A 的分子式可知，B為苯酚鈉，D為苯酚，F為三溴苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，A為
。
A、由上述分析可知，A為，結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；
B、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，它的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)是甲酸形成的酯，相應(yīng)的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2種，B錯(cuò)誤；
C、D為苯酚，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D、由上述分析可知，D為苯酚，D正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí)，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度增大了，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（ ）
A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1
B.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小
C.點(diǎn)④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定過(guò)程中會(huì)存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為
的下列5種溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的
濃度最小的是______。
填序號(hào)
中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，
的水解平衡常數(shù)
_________________。已知碳酸的電離常數(shù)
，
向
中通入少量氨氣，此時(shí)
的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。
若將和
混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。
將
的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是____________填序號(hào)。
一定量的稀
溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的
速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。
A.加
固體
加
固體
加
溶液
加氨水
加
溶液
常溫下，向
溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中
的溶液為_____
已知常溫下
。
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中
__________
填“
”“
”或“
”；
的氫氧化鈉與
的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；
常溫下，用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ________________________________ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為___。
（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
(1)分子式為C10H9O3(2)不能溶于水
(3)1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色
(5) 1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng).
A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)
C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：
為鹵代烴，X為鹵族原子
，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物
醛、酮等發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：
現(xiàn)以
丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成
二甲基
己醇，進(jìn)而合成一種分子式為
的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：
的核磁共振氫譜有三組峰
請(qǐng)按要求填空：
二甲基己醇是： ___________填代號(hào)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ___________
的反應(yīng)類(lèi)型是 ___________，
的反應(yīng)類(lèi)型是 ___________
寫(xiě)出
化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________
的同分異構(gòu)體共有 ___________種
為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出所有M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為： ___________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽(yáng)離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.向Cu2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出
B.25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10－35
C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2，某科研小組進(jìn)行如下研究。
（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和熱ΔH=-57.3kJ/mol則1molNH3H2O理論上完全電離時(shí)需要吸收的熱量為___。
（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過(guò)程中，溶液pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 88：12 | 1：1 | 12：88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___。
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，在pH為47之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫(xiě)出該陰極的電極反應(yīng)式___。
（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4molSO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。
①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)
②溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
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