Question

【題目】25℃時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是

A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C.點④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定過程中會存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、圖象可知氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，②點時NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL，根據酸堿中和規律，醋酸的濃度為0.1mol/L，故A正確；

B、圖中點①到點②所示溶液中隨著醋酸逐漸滴入，氫氧化鈉不斷被消耗，水的電離被抑制程度逐漸減小，即水的電離程度增大；②恰好反應點，水的電離程度最大，從此以后繼續滴加醋酸，對水電離起到抑制作用，所以圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小，故B正確；

C、點④所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C錯誤；

D、滴定過程中的某點，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+），故D正確；

故選C。