【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LHF的分子數約為NA
B.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況）氣體時，線路中通過電子數目為2NA
D.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉移電子數目為0.2NA
【答案】D
【解析】
A．標準狀況下，HF為液態，不能用標況下氣體的摩爾體積進行計算物質的量，則分子數目也不能計算，故A錯誤；
B．Cl2和水是可逆反應，反應物不能完全轉化，將1molCl2通入水中，參與反應的Cl2物質的量小于1mol，則溶液中HClO、Cl-、ClO-的物質的量之和小于2mol，則粒子數之和小于2NA，故B錯誤；
C．燃料電池中通入燃料的一極作負極，通入氧氣的一極為正極，氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體為O2，物質的量為
=1mol，1mol氧氣得到4mol電子，則1mol O2參與反應線路中通過電子數目為4NA，故C錯誤；
D．若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后，電解CuSO4，陽極生成氧氣，陰極析出銅，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu，1mol Cu2+被消耗，轉移2mol電子，加入0.1molCuO可復原溶液，即補充0.1mol的Cu2+即可復原溶液，說明電解時有0.1mol Cu2+被消耗，則電解時轉移電子數目為0.2NA，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 能自發進行的反應一定能迅速發生
B. 非自發進行的反應一定不可能發生
C. 能自發進行的反應實際可能沒有發生
D. 常溫下發生反應2H2O
2H2↑ + O2↑，說明常溫下水的分解反應是自發反應
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【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。
(1)碳原子核外電子的空間運動狀態有______種，基態錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。
(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。
(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數是___，A分子的坐標參數為_____；設阿伏加德羅常數為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol
②NH3(g) 
NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反應熱ΔH5(kJ/mol)為( )
A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7
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【題目】第ⅢA族的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題:
(1)基態Ga原子價電子排布圖為________.
(2)經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩定，NH4F、NH4I中，較易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。
(5)晶體別有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖)，每個頂點為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。若此結構單元為1個分子，則其分子式為____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，ο位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________ (填微粒符號)。
(7)A1單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶跑特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:
若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M,則一個晶胞中Al原子的數目_____個；Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)。
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【題目】有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是
A.溶質的質量分數是24.0%B.硫酸鎂的物質的量濃度是2.4 mol·L－1
C.溶質和溶劑的物質的量之比是1:40D.硫酸根離子與硫酸鎂的物質的量濃度相同
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【題目】向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是_________________________。
（2）圖中B點表示的意義是_________________________。
（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：____________________________。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。
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【題目】某學生做了如下4個實驗：
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；
④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。
在4個圖像，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是( )
A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。不僅可以制備物質，還可以提純和凈化。
（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。（選填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）
③電解總反應的離子方程式是_____________。
（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示
①電源正極為____（填A或B），陰極反應式為_____________。
②若電解過程中轉移了5mol電子，則膜左側電解液的質量變化為__________g。
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