Question

【題目】有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是

A.溶質的質量分數是24.0%B.硫酸鎂的物質的量濃度是2.4 mol·L－1

C.溶質和溶劑的物質的量之比是1:40D.硫酸根離子與硫酸鎂的物質的量濃度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、該硫酸鎂溶液的質量為1.20gcm-3×500mL=600g，鎂離子在硫酸鎂分子中的含量為×100%=20%，其中鎂離子的質量為600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸鎂的質量為=144g，該硫酸鎂溶液的質量分數為×100%=24.0%，故A正確；

B、溶液中硫酸鎂的質量為144g，其物質的量為=1.2mol，根據c=，溶液的物質的量濃度為=2.4mol·L－1，故B正確；

C、溶液中的溶劑水的質量為：600g×(1-24%)=456g，水的分子量為18，所以該硫酸鎂溶液中水的物質的量為=25.33mol，溶液中硫酸鎂的質量為144g，其物質的量為1.2mol，所以溶質與溶劑物質的量之比為1.2：25.33=1：21.11，故C錯誤；

D、MgSO4=Mg2++ SO42-，所以硫酸根離子的物質的量等于硫酸鎂物質的量，因此硫酸根離子與硫酸鎂的物質的量濃度相同，故D正確；

故選C。