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某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是

	X	Y	W
n（起始狀態）/mol	2	1	0
n（平衡狀態）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH ＞0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K＝　　

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

低于

T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內NO₂的平均生成速率為

0.00592mol?L^-1?s^-1

．
能判斷上述反應達到平衡的依據是

abd

（填寫序號）
a．容器內壓強保持不變 b．單位時間內每生成2mol NO₂，同時生成1mol N₂O₅
c．容器內氣體密度保持不變 d．NO₂ 與N₂O₅物質的量比例保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優良的性質，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，近年來，二甲醚最為直接的應用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車燃料．二甲醚的生產方法也在不斷的研究中，現在主要有以下兩種生產方法．
方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H₂?CH₃OH 第二步 2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個反應組合在一個反應器中進行3CO+3H₂?CH₃OCH₃+CO₂
（1）液相一步法實際是兩步法兩個反應的組合，其選用的催化劑應該具有

既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復合催化劑

．目前一種更新的方法--CO₂加氫一步法取得了較大進展，其反應為：2CO₂+6H₂?2CH₃OCH₃+3H₂O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉換反應，其方程式如下（298K）：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-49.01kJ?mol^-1…①
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-24.02kJ?mol^-1…②
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H=41.17kJ?mol^-1…③
（2）CO₂加氫一步法與液相一步法相比有何優點

原料廉價，能減少環境污染等

．
（3）寫出CO₂加氫一步法在298K下總反應的熱化學方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）?2CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-122.04 kJ?mol^-1

．
有人對甲醇脫水轉化為甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越小）、壓力對甲醇的轉化率影響進行研究，分別獲得以下2組圖．

（4）根據以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強

320℃、0.2-0.6Mpa

．
（5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH₃OH發生反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），測得有關數據如下：

反應時間/min	0	1	2	3	4
c（CH₃OH）/mol?L^-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

則此反應在該溫度下的平衡常數為

625

，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，此時該反應v_正反應

＞

v_逆反應（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根據文獻，甲醇轉化率可以根據冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發到氣相的甲醇），若以C_w表示冷凝液中水的質量分數，C_M表示冷凝液中甲醇的質量分數，則甲醇的轉化率Χ_M=

XM=

2CW

或

32Cw

32Cw+9CM)

XM=

2CW

或

32Cw

32Cw+9CM)

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究煙氣的脫硫（除SO₂）和脫硝（除NO_x）具有重要意義，請回答下列問題．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是

防止酸雨、光化學煙霧的發生

；
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應，得到一種復合肥（含有兩種或以上營養元素），該復合肥料可能的化學式

NH₄H₂PO₄或（NH₄）₂HPO₄或（NH₄）₃PO₄

（只寫一種）；
（3）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x在一定條件下反應消除其污染，寫出CH₄與NO₂反應的化學方程式

2NO₂+CH₄═N₂+CO₂+2H₂O；

；
（4）脫硝反應2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進行并達平衡，下列說法正確的是

；（填序號）
A．降低溫度平衡常數變大
B．充入NH₃，NO和NO₂轉化率變大，平衡常數變大
C．使用催化劑，達平衡的時問縮短，△H變小
D．充入惰性氣體，壓強變大，平衡向左移動
（5）使用催化技術利用反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），根據傳感器在某溫度下測得的數據繪制如圖．
①前1S內的平均反應速率v（CO₂）=

5.4×10^-3mol/（L?s）

．②該溫度下的平衡常數K=

5×10³（mol/L） ^-1

；
（6）目前科學家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖：為達脫硝最佳效果，你認為應選用的條件是

350℃、負載率3%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
標準狀況下，2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

．
（Ⅱ）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環，利用催化劑可以將CO₂和H₂轉化成甲醇．反應的化學方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）利用此反應可設計成酸性環境下的原電池，減少CO₂排放量．則原電池正極的電極反應式為

．
（2）某溫度下，在密閉容器內，發生上述反應，并測得不同時間CO₂和H₂的濃度如表

時間/S	c（CO₂）mol/L	c（H₂）mol/L
0	1.00×10^-1	3.00×10^-1
1	8.50×10^-2	2.55×10^-1
2	6.50×10^-2	1.95×10^-1
3	5.50×10^-2	1.65×10^-1
4	5.00×10^-2	1.50×10^-1
5	5.00×10^-2	1.50×10^-1

請回答下列問題
①在上述條件下反應能自發進行，則反應的△H

0（填＞，＜，=）．前2s內的平均反應速率v（CO₂）=

．
②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO₂）=5.00×10^-2mol/L，
c（H₂）=2.00×10^-1mol/L，c（CH₃OH）=5.00×10^-2mol/L，c（H₂O）=5.00×10^-1mol/L，此時反應向

（正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態，此空不填）．
③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10^-3mol/L CO₂和3.00×10^-3mol/LH₂，達新平衡后CO₂百分含量將

（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄的產量隨光照時間的變化如圖1所示．

（1）在O?30小時內，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為

；反應開始后的15小時內，在第

種催化劑的作用下，收集的CH₄最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ．mol^-1．將等物質的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10mol，CH₄的平衡轉化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數為

（計算結果取整數）．
（3）該反應產生的CO和H₂可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為

．
（4）工業上常利用反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H₂）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2．
①270℃的實驗結果所對應的曲線是

（填字母）；
②230℃時，工業生產適宜釆用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是

（填字母）．
A.1?1.5 B.2.5?3 C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為

．

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